axit HCl cuc hay

Hiđro
Hiđro


v
v
Clo
Clo
1+
17+
l


Hiđroclorua, axit clohiđric và
Hiđroclorua, axit clohiđric và
muối clorua
muối clorua


I. Hiđroclorua
I. Hiđroclorua
2. Tính chất
2. Tính chất


- Khí không màu, mùi xốc, nặng
- Khí không màu, mùi xốc, nặng
hơn không khí
hơn không khí


-
-
Tan
Tan
nhiều
nhiều


trong
trong


nước
nước
tạo
tạo
thành
thành
dung
dung
dịch
dịch


axit
axit


clohiđric
clohiđric
nên làm
nên làm
dung dịch
dung dịch
quỳ tím ngả sang màu
quỳ tím ngả sang màu
đỏ
đỏ
26,1
29
5,36
=d 26,1
29
5,36
=d


Hiđroclorua, axit
Hiđroclorua, axit
clohiđric và muối clorua
clohiđric và muối clorua
II. Axit clohiđric
II. Axit clohiđric


1. Tính chất vật lý
1. Tính chất vật lý






Chất lỏng không màu, mùi xốc.
Chất lỏng không màu, mùi xốc.






ở
ở
20
20
0
0
C, nồng độ đặc nhất là 37% và khối lư
C, nồng độ đặc nhất là 37% và khối lư
ợng riêng = 1,19 g/cm
ợng riêng = 1,19 g/cm
3
3
.
.






Khí HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm
Khí HCl đặc bốc khói trong không khí ẩm
tạo thành những hạt chất lỏng nhỏ như sương
tạo thành những hạt chất lỏng nhỏ như sương
mù
mù


Hiđroclorua, axit clohiđric và
Hiđroclorua, axit clohiđric và
muối clorua
muối clorua
II. Axit clohiđric
II. Axit clohiđric
2. Tính chất hoá học
2. Tính chất hoá học


a) Dung dịch HCl là một axit mạnh có đầy đủ tính
a) Dung dịch HCl là một axit mạnh có đầy đủ tính
chất chung của axit như:
chất chung của axit như:


* Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.
* Làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ.


* Tác dụng với oxit bazơ:
* Tác dụng với oxit bazơ:


2HCl + CuO
2HCl + CuO


CuCl
CuCl
2
2
+ H
+ H
2
2
O
O


* Tác dụng với bazơ
* Tác dụng với bazơ


HCl + NaOH
HCl + NaOH


NaCl + H
NaCl + H
2
2
O
O




Hiđroclorua, axit clohiđric và
Hiđroclorua, axit clohiđric và
muối clorua
muối clorua
* Tác dụng với muối
* Tác dụng với muối


2HCl + Na
2HCl + Na
2
2
CO
CO
3
3


2NaCl + CO
2NaCl + CO
2
2


+ H
+ H
2
2
O
O
* Tác dụng với kim loại (đứng trước hiđro)
* Tác dụng với kim loại (đứng trước hiđro)


2 HCl + Fe
2 HCl + Fe


FeCl
FeCl
2
2
+ H
+ H
2
2
b)
b)
Axit HCl có tính khử khi gặp chất oxi hoá
Axit HCl có tính khử khi gặp chất oxi hoá


mạnh
mạnh
như MnO
như MnO
2
2
, KMnO
, KMnO
4
4


4HCl + MnO
4HCl + MnO
2
2




MnCl
MnCl
2
2
+ Cl
+ Cl
2
2




+ 2H
+ 2H
2
2
O
O
Clo trong HCl có số oxi hoá thấp nhất (
Clo trong HCl có số oxi hoá thấp nhất (


1) bị oxi hoá
1) bị oxi hoá
thành Cl
thành Cl
2
2
(mức oxi hoá 0).
(mức oxi hoá 0).




Hiđroclorua, axit
Hiđroclorua, axit
clohiđric và muối clorua
clohiđric và muối clorua
Kết luận:
Kết luận:
Axit clohiđric
Axit clohiđric
Tính axit, tính
Tính axit, tính
oxi hoá (H
oxi hoá (H
+
+
)
)
Tính khử (Cl
Tính khử (Cl
-
-
)
)


Củng cố bài.
Củng cố bài.


Viết phương trình hóa học của Axit
Viết phương trình hóa học của Axit
Clohiđric tác dụng với những chất sau
Clohiđric tác dụng với những chất sau
đây:
đây:
a. Zn; CaO
a. Zn; CaO
b. Fe(OH)
b. Fe(OH)
3
3
;
;


CaCO
CaCO
3
3
c. KMnO
c. KMnO
4
4




Hiđroclorua, axit clohiđric và
Hiđroclorua, axit clohiđric và
muối clorua
muối clorua
3. Điều chế:
3. Điều chế:


a. Trong phòng TN:
a. Trong phòng TN:


Phương pháp sunfat:
Phương pháp sunfat:
Cho NaCl tinh thể tác dụng với
Cho NaCl tinh thể tác dụng với
axit H
axit H
2
2
SO
SO
4
4
đậm đặc.
đậm đặc.


- ở
- ở
dưới 250
dưới 250
0
0
C
C


NaCl + H
NaCl + H
2
2
SO
SO
4(đặc)
4(đặc)




NaHSO
NaHSO
4
4
+ HCl
+ HCl




-
-
ở
ở
trên 400
trên 400
0
0
C
C


2NaCl + H
2NaCl + H
2
2
SO
SO
4(đặc)
4(đặc)




Na
Na
2
2
SO
SO
4
4
+ 2 HCl
+ 2 HCl




Hoà tan khí hiđroclorua ( HCl) vào nước thu được
Hoà tan khí hiđroclorua ( HCl) vào nước thu được
dung dịch axit clohiđric
dung dịch axit clohiđric




Câu hỏi
Câu hỏi
Cho các chất: NaCl khan, H
Cho các chất: NaCl khan, H
2
2
SO
SO
4
4
đặc,
đặc,
H
H
2
2
O. Nêu phương pháp điều chế khí HCl
O. Nêu phương pháp điều chế khí HCl
trong phòng thí nghiệm? Viết các phư
trong phòng thí nghiệm? Viết các phư
ơng trình phản ứng?
ơng trình phản ứng?




Hiđroclorua, axit
Hiđroclorua, axit
clohiđric và muối clorua
clohiđric và muối clorua
3. Điều chế
3. Điều chế


b. Trong công nghiệp
b. Trong công nghiệp
( SGK )
( SGK )




Phương pháp tổng hợp:
Phương pháp tổng hợp:


H
H
2
2
+ Cl
+ Cl
2
2
2HCl
2HCl




Chú ý:
Chú ý:
Nguyên tắc ngược dòng (khí đi từ dưới
Nguyên tắc ngược dòng (khí đi từ dưới
lên, chất lỏng phun từ trên xuống) để tăng
lên, chất lỏng phun từ trên xuống) để tăng
diện tích tiếp xúc và tăng hiệu suất phản ứng,
diện tích tiếp xúc và tăng hiệu suất phản ứng,
giảm giá thành sản phẩm.
giảm giá thành sản phẩm.
t
t
o
o

Xem chi tiết: axit HCl cuc hay